Question

10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

• A． 由上表可知酸性HCOOH＞H₂CO₃
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CN^-＞HCOO^-

Answer 1

分析 A、HCOOH的電離度大于碳酸的第一電離度；
B、甲酸的電離程度大于氨水的電離程度，則甲酸根離子的水解程度小于銨根離子；
C、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
C、相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子．

解答 解：A、HCOOH的電離度大于碳酸的第一電離度，所以酸性HCOOH＞H₂CO₃，故A正確；
B、HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、碳酸氫鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以HCOO^-、CN^-、HCO₃^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序?yàn)椋篊O₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想分析是關(guān)鍵．