20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

解答 解：A．乙酸沒有自由移動的離子，它的溶液能電離出乙酸根離子、氫離子導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)，故A正確；
B．乙醇在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，難溶于水，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；
故選AD．

點評 本題較簡單，主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
D．結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　　）
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫有三種同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它們之間存在差異的是（　　）
A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把硫和強(qiáng)堿（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動．

①O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C2H4時，其負(fù)極反應(yīng)式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．鋰離子電池是一種一次性電池
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎳鎘電池中，Cd為負(fù)極，NiO（OH）為正極

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