Question

8．無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類．現(xiàn)有Cl₂、Na、CO₂、Na₂O、Na₂O₂、NH₃六種物質(zhì)，完成下列填空：
（1）由分子構成的單質(zhì)是Cl₂，屬于極性分子的是NH₃．
（2）既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為．
（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根據(jù)與水反應的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO₂、Na₂O和NH₃）和B組（Cl₂、Na和Na₂O₂），分組的依據(jù)是與水反應是否是氧化還原反應．
（5）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂，溶液褪色，發(fā)生反應：MnO₄^-+H⁺+Na₂O₂→Mn²⁺+Na⁺+O₂↑+H₂O（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）單質(zhì)分子只有一種元素構成，極性分子的正負電荷重心不重疊；
（2）既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)只有過氧化鈉；
（3）上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na，結合原子半徑的遞變規(guī)律判斷；
（4）兩組反應的區(qū)別為是否氧化還原反應；
（5）反應中Mn元素化合價降低5價，O元素化合價升高1價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）由分子構成的單質(zhì)是Cl₂，屬于極性分子的是NH₃，故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（3）上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na，由同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大可知原子半徑大小順序為Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：Na＞C＞N＞O＞H；
（4）兩組反應的區(qū)別為與水反應是否是氧化還原反應，故答案為：與水反應是否是氧化還原反應；
（5）在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e^-，Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e^-，電子轉(zhuǎn)移情況如下，
故答案為：．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素結構與元素周期律、氧化還原反應的配平等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握元素周期律以及氧化還原反應配平的方法，難度不大．