20．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多
C．二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝
D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

分析 A．二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；
C．石英主要成分為二氧化硅，熔點高；
D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性．

解答 解：A．二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B．氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；
C．二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；
D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，主要是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，注意知識的積累和掌握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖①-④中的②③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖1所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時會產(chǎn)生一定量的CO2，在強酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當陽極產(chǎn)生l mol氣體時，則陽極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用，以有機物A設(shè)計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個．
（2）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由D到E的化學(xué)方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于該流程所涉及物質(zhì)來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）為12個．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則B點對應(yīng)的壓強最大．
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為66.7%，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）?N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達到化學(xué)平衡]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時的反應(yīng)，②調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時間后得到混合氣體CO、CO2（標準狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．
②計算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學(xué)鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

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同步練習(xí)冊答案