18.現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布.A元素沒(méi)有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).D的原子核中沒(méi)有中子.
(1)根據(jù)以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:
A氟   B氧     C鈉   D氫
(2)用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型
C+A電子式,化合物類(lèi)型:離子化合物,化學(xué)鍵類(lèi)型:離子鍵.
B+D電子式,化合物類(lèi)型:共價(jià)化合物,化學(xué)鍵類(lèi)型:共價(jià)鍵.
(3)用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過(guò)程

分析 A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布,0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)況下),則C為金屬,其化合價(jià)=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1,可推知C為Na;D的原子核中沒(méi)有中子,則D為H元素;A沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物,B和D可形成的D2B分子,則A為F元素、B為O元素,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布,0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)況下),則C為金屬,其化合價(jià)=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1,可推知C為Na;D的原子核中沒(méi)有中子,則D為H元素;A沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物,B和D可形成的D2B分子,則A為F元素、B為O元素.
(1)由上述分析可知,A為氟元素,B為氧元素,C為鈉,D為氫元素,故答案為:氟;氧;鈉;氫;
(2)C與A形成的化合物為NaF,電子式為,屬于離子化合物,含有離子鍵,
B與D形成的化合物為等,屬于共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,
故答案為:,離子化合物,離子鍵;,共價(jià)化合物,共價(jià)鍵;
(3)B、C兩元素形成化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉,用電子式表示形成過(guò)程:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于治療胃酸過(guò)多
C.二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高,可用于制作石英坩堝
D.鈉鉀合金的密度小,可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為5mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1
250.10.1
250.20.2
500.20.1
500.10.1
(1)其他條件不變時(shí):探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇①④(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)).
(2)Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.
(3)若實(shí)驗(yàn)①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水,出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1,實(shí)驗(yàn)②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水,出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t2,則t1=t2(選填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè).根據(jù)以上信息,完成下列各題:
(1)五種元素原子的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a<Si<C<S<O(用元素符號(hào)表示);B的氫化物的沸點(diǎn)>E氫化物的沸點(diǎn)(填“>”或“<”),原因是水分子間存在氫鍵.
(2)選取上述五種元素,完成下列問(wèn)題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式(寫(xiě)一種);
②含有極性鍵的非極性分子的電子式(寫(xiě)一種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)時(shí)間為( 。
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃,20MPa時(shí),將N2和H2通入到一定體積的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:
(1)在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a(填字母).
a.加了催化劑 b.降低溫度c.增加NH3物質(zhì)的量
(2)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce(填字母).
a.a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6a mol N-H鍵合成
b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
e.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
(3)在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣(或減小了氨氣的濃度).
(4)據(jù)報(bào)道,一定條件下甲烷還原Fe2O3得到的“納米級(jí)”金屬鐵,可用作合成氨反應(yīng)的催化劑.其反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) 該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少48g.則
該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m.若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z=2.
[2]若X=0.75,Y=3.25,Z=0.5.
[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫(xiě)兩個(gè)方程式表示)X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4.
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y=5,則Z=2.
[2]若X=2,則Y=10,Z=4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一種有機(jī)物的分子式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照,生成的氯代物的種類(lèi)共有(  )
A.2 種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述正確的是( 。
A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(R2-)>r(X+)>r(Y2-
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W(wǎng)>Z
C.Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
D.分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案