Question

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液：中性，無；
（2）Cu（NO₃）₂溶液：酸性，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）FeCl₃溶液：酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）AlCl₃溶液：酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Na₂CO₃溶液：堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）NaHSO₄溶液：酸性，無．

Answer 1

分析 題中Cu（NO₃）₂、AlCl₃、FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；Na₂SO₄為強酸強堿鹽，不水解；NaHSO₄為強酸強堿的酸式鹽，電離顯酸性，以此解答該題

解答 解：（1）Na₂SO₄為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，故答案為：中性；無；
（2）Cu（NO₃）₂是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：酸性；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸性；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）NaHSO₄為強酸強堿的酸式鹽，電離顯酸性，不能水解，故答案為：酸性；無．

點評 本題考查了鹽類水解的條件以及規(guī)律，應(yīng)注意的是鹽類若水解，則必須結(jié)構(gòu)中含弱離子，且誰強顯誰性．