Question

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 100℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． FeCl₃溶液中通入適量SO₂，溶液黃色褪去：Fe³⁺+SO₂+2H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，存在電離平衡；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)；
C．電子、電荷不守恒；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性的離子反應(yīng)為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B.100℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液中通入適量SO₂，溶液黃色褪去的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．用CaSO₄治理鹽堿地，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．