17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑

分析 A．鎂元素原子序數(shù)為12，有三個(gè)電子層，最外層為2個(gè)電子；
B．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài)；
C．鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越�。�
D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2 ，故A正確；
B．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài)，所以鋁原子核外電子有13種運(yùn)動狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，故C正確；
D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，主要是原子電子排布、離子半徑大小、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學(xué)方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測得氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于MMF的說法正確的是（　�。�
A．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
B．1 mol MMF能與6 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．MMF可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過濾紙
B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．100℃時(shí)，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．CO2通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-=CO2↑+H2O
C．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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