16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時只破壞共價鍵的是②．

分析 分子晶體中含范德華力，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
含離子鍵或離子的晶體為離子晶體，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵；
分子晶體熔化克服分子間作用力，離子晶體熔化破壞離子鍵，原子晶體熔化只破壞共價鍵．

解答 解：①白磷（P4）屬于分子晶體，只含磷磷鍵，既有范德華力，又有非極性鍵；
②水晶主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔化時只破壞共價鍵；
③氯化銨有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
④氫氧化鈣有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
⑤氟化鈉有離子鍵，熔化破壞離子鍵；
⑥過氧化鈉中有離子鍵和非極性共價鍵，熔化破壞離子鍵；
⑦干冰為固態(tài)二氧化碳，熔化破壞分子間作用力；
故答案為：①；⑤；②．

點評 本題主要考查化學鍵、晶體類型，把握化學鍵與晶體判斷的一般規(guī)律即可解答，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化   b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數(shù) 待測鹽酸體積（mL） 標準氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C12H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物
C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測得氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．100℃時，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

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