12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應速率加快
C向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中的反應符合強酸反應制弱酸；
B．濃硫酸稀釋放熱；
C．乙醇含有羥基，可與鈉反應；
D．NaOH溶液過量，發(fā)生沉淀的生成，無法判斷氫氧化鎂與氫氧化鐵的溶解度大�。�

解答 解：A．強酸反應制弱酸，NaHCO3溶液只與CH3COOH反應，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正確；
B．濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，反應速率加快，不僅僅時濃度的影響，故B錯誤；
C．鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關，故C錯誤；
D．向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，NaOH溶液過量，發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)判斷、影響反應速率的因素等，側(cè)重化學反應原理及實驗分析能力的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列操作、預期現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是（　�。�
操作及預期現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
B向某無色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，該小組同學設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點660.4℃，沸點2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，裝置C中所盛試劑為濃H2SO4．
（3）請在標記為F的實線方框內(nèi)畫出合適的裝置．
（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導電，無法電解
（5）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是（結(jié)合化學方程式說明）．AlCl3遇水水解，發(fā)生如下反應：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中形成酸鹽小液滴
（6）有同學認為該裝置有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點，請指出其不足之處連接D和E的導氣管太細，生成的無水AlCl3易凝固導致導氣管堵塞．
（7）反應后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設計方案分離出純凈的氯化鋁（簡述分離原理和操作）鋁的熔沸點高，氯化鋁在177.8℃升華，所以利用加熱升華后再凝華的方法得到純凈的氯化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　�。�
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．測定中和反應反應熱實驗中，為了充分反應，應將NaOH溶液緩緩倒入鹽酸中
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3，晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
C．用鹽酸滴定NaOH溶液時，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D．檢驗Fe（NOs）2晶體是否變質(zhì)時，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表達下列反應的離子方程式為（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

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