Question

20．將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.24L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�

• A． 1.8 g
• B． 6.5 g
• C． 3 g
• D． 10 g

Answer 1

分析 三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁．用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此判斷．

解答 解：標況下，2.24L氫氣的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設要生成H₂0.1mol需要鋅的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.1mol
解得y=$\frac{65g×0.1mol}{1mol}$=6.5g
設要生成H₂ 0.1mol需要鋁的質量為z，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                    0.1mol
解得z=$\frac{54g×0.1mol}{3mol}$=1.8g
所以混合物的質量介于1.8g～6.5g，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．