9．元素化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．原子半徑的周期性變化B．電負性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

分析 根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”分析，元素化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．

解答 解：元素化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．
故選：D．

點評 本題考查了元素周期律的本質(zhì)和內(nèi)容，通過“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當該原電池工作時，下列描述不正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應(yīng)用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質(zhì)鐵　　②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

（5）寫出加入過量氯水時反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學式是NaOH．
（7）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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18．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為平面三角形
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=1.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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