Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質的量濃度（需寫出解題過程）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：產生的沉淀量達最大值，發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，該階段消耗氫氧化鈉為50mL，根據方程式計算沉淀量最大時氫氧化鋁的物質的量，進而計算生成氫氧化鋁消耗的NaOH，再計算與FeCl₃溶液反應氫氧化鈉的物質的量，根據方程式計算n（FeCl₃），據此解答．

解答： 解：沉淀量最大時氫氧化鋁的物質的量為xmol、與AlCl₃反應NaOH的物質的量為ymol、原溶液中FeCl₃的物質的量為z mol，則：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1mol     1mol
x      2mol/L×（0.35L-0.3L）=0.1mol
故x=0.1mol 
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol    1mol
      y       0.1mol
故 y=0.3mol  
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
1mol    3mol
z      （2mol/L×0.3L-0.3mol）=0.3mol
故 z=0.1mol
所以c（FeCl₃）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
答：原溶液中FeCl₃的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意基礎知識的掌握．