Question

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，

 

元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

 

（3）當(dāng)有2mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

；
Ⅱ．有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）

 

：
Ⅲ.2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號．該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硅和二氧化硅

專題：氧化還原反應(yīng)專題,碳族元素

分析：I、（1）N元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此分析轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目；
（3）有2mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的Cu為3mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol×（2-0）=6mol；
Ⅱ、在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則S元素的化合價(jià)升高，生成硫酸鉀，所以I元素的化合價(jià)降低生成碘單質(zhì)，由元素守恒可知，生成物還有水；
Ⅲ、二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水．

解答： 解：Ⅰ、（1）N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，Cu失去電子，化合價(jià)升高被氧化，故答案為：HNO₃；Cu；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）有2mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的Cu為3mol，其質(zhì)量為3mol×64g/mol=192g，轉(zhuǎn)移電子為3mol×（2-0）=6mol，個(gè)數(shù)為6N_A或3.612×10²⁴，
故答案為：192g；6N_A或3.612×10²⁴；    
Ⅱ、在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則S元素的化合價(jià)升高，生成硫酸鉀，所以I元素的化合價(jià)降低生成碘單質(zhì)，由元素守恒可知，生成物還有水，該氧化還原反應(yīng)為2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄═6K₂SO₄+I₂+H₂O，故答案為：2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄═6K₂SO₄+I₂+H₂O；
Ⅲ、二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意利用信息分析發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．