已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、核電荷數(shù)
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解；
解答： 解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的中子數(shù)，故選：B；
點評：本題考查學(xué)生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．
（3）某溫度下，將0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、裝置A是原電池，裝置B是電解池
B、反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D、a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式表示的是（　　）
A、H2SO4和NaOH；HNO3和Ba（OH）2
B、H2SO4和Ba（OH）2；BaCl2和Na2SO4
C、HCl和NH3?H2O；CH3COOH和NaOH
D、H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol SO2共約含有
 
個原子，它與
 
g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號）
 
．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度（需寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號）
 
，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟
A 檢驗溶液中是否存在Na+ 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì) 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
C 檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 將反應(yīng)生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D 檢驗碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
A、AB、BC、CD、D

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