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19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

分析 電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，
故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

點評 本題考查了化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則是，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　�。�
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　�。�
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時NH3的
物質的量mol
T11.2
T21.0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A．向甲容器中再充人一定量的氦氣B．向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
C．適當降低乙容器的溫度D．縮小甲容器的體積

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