14．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
B．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

分析 A．容量瓶用來(lái)配制一定濃度溶液，不用潤(rùn)洗，滴定管使用前要潤(rùn)洗，否則儀器壁上有水，相當(dāng)于稀釋待量物質(zhì)；
B．根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
C．酸性滴定管可用來(lái)量取酸或強(qiáng)氧化性物質(zhì)，精確度高；
D．KMnO4本身為紫紅色，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，將出現(xiàn)紅色．

解答 解：A．容量瓶用來(lái)配制一定濃度溶液，若用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，滴定管使用前要潤(rùn)洗，否則儀器壁上有水，相當(dāng)于稀釋待量物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故B錯(cuò)誤；
C．酸性滴定管可用來(lái)量取酸或強(qiáng)氧化性物質(zhì)，精確度高，可精確到0.01mL，故C錯(cuò)誤；
D．KMnO4本身為紫紅色，則用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，將出現(xiàn)紅色，所以不需要另外加入指示劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)儀器的使用、誤差分析、指示劑的選擇等，題目難度中等，明確滴定原理是關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)基本方法以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)混合溶液中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.801.000
10.700.80
50.70
90.40
100.400.80
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+2Y?2Z
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為50%，0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.07mol/（L•min）
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=80L/mol
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。簐正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是增大Y的濃度
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是降低溫度?t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是加催化劑，理由是t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線．這五項(xiàng)中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：
難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施不可行的是（　　）
A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半B．壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)一半
C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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