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鋰電池廣泛使用于手表、照相機等電子產品中,具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點.右圖是以鋰電池為電源的電解槽.

①LiPF6作為電池的電解質,可傳導Li+導電,已知電池反應為FeS+2Li=Fe+Li2S則A為鋰電池的
 
極,該鋰電池的正極反應為
 

②隔膜H為陽離子交換膜,若電解結束后,甲中產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L,則隔膜H中通過的離子數為
 
,甲中溶液的濃度為
 
(假設溶液體積不變).
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:①由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知,Li被氧化,應為原電池的負極,FeS被還原生成Fe,為正極反應;
②甲連接原電池負極,為陰極,生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑,結合電極方程式計算.
解答: 解:①由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知,Li被氧化,應為原電池的負極,FeS被還原生成Fe,為正極反應,正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-,
故答案為:負;FeS+2e-=Fe+S2-;
②甲連接原電池負極,為陰極,生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑,n(H2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,轉移0.4mol電子,生成0.4molOH-,則隔膜H中通過的K+離子數為0.4mol,c(OH-)=
0.2L×2mol/L+0.4mol
0.2L
=0.4mol/L,
故答案為:0.4mol;0.4mol/L.
點評:本題考查了電解原理,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,明確離子交換膜的作用及陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,計算量較大,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列框圖,有關說法正確的是(  )
A、M、E都是第四周期中的過渡元素,E的金屬活動性比M的金屬活動性強,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B、反應⑤的離子方程式可表示為:2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池,該電池中負極的電極反應式為:EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
D、反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應,且在反應①和③中硫酸僅表現了酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

石墨在材料領域有重要 應用.某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質.設計的提純與綜合利用工藝如圖:(注:SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃)

(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是
 

(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮畾怏wⅠ中的碳氧化物主要為
 
.由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為
 

(3)步驟①為:攪拌、
 
.所得溶液Ⅳ中的陰離子有
 

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為
 
,100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為
 
kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

醛類是香料中重要的一族,鈴蘭醛具有令人愉快的香味.以下是合稱鈴蘭醛的一種路線:

已知:①R1-CHO+R2-CH2-CHO
NaOH溶液
 R1-CH=
②R-Cl+
催化劑
+HCl
完成下列填空:
(1)寫出A的名稱
 

(2)寫出結構簡式:C
 
;E
 

(3)化合物M是G的芳香族同分異構體,M符合以下條件:
①能發(fā)生銀鏡反應;
②在苯環(huán)的1,3,5位有三個側鏈,其中兩個烴基是?C2H3和?C4H9,則符合條件M的同分異構體共
 
種.
(4)寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式:
 

(5)E向G轉化的過程中,常有分子式為C17H22O的副產物K產生.K的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

晶體和非晶體的差異:
 
;晶胞是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖,下列說法正確的是( �。�
A、283 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
B、三個不同溫度下,363 K時Ksp(SrSO4)最大
C、溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
D、283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaCl的摩爾質量是
 
;在0.5L 0.6mol?L-1的 BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法,下列分類正確的是( �。�
A、硫酸氫鈉能解離出H+,與碳酸鈉反應有二氧化碳生成,因此屬于酸
B、氨氣溶于水顯堿性,但氨氣不屬于堿,NH3?H2O屬于堿
C、SiO2既能與氫氟酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,因此屬于兩性氧化物
D、常溫下銅能夠導電,但不是在熔融狀態(tài)和水溶液中,因此屬于非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關單質及其氧化物的說法正確的是(  )
A、銅和鐵與硫在加熱條件下反應分別生成硫化亞銅和硫化鐵
B、鐵與氧化鋁組成的鋁熱劑,可用來焊接鋼軌
C、酸性氧化物均為非金屬氧化物,均能與水反應生成相應的酸
D、氯氣、硫、二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應時既作氧化劑又作還原劑

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