Question

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺
• C、用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO₄^2-+4H₂O+3e-═E（OH）₃+5OH^-
• D、反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性．

解答： 解：紅色金屬M(fèi)為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，E為Fe，F(xiàn)e（OH）₃在堿性條件下被氯氣氧化為K₂FeO₄，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不可能生成H⁺，離子方程式可表示為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10OH^-═2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．①②⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng)，③有過(guò)氧化氫參加反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過(guò)氧化氫，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強(qiáng)弱以及電化學(xué)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色作為本題的突破口．