下列有關(guān)單質(zhì)及其氧化物的說法正確的是（　　）
A、銅和鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)分別生成硫化亞銅和硫化鐵
B、鐵與氧化鋁組成的鋁熱劑，可用來焊接鋼軌
C、酸性氧化物均為非金屬氧化物，均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D、氯氣、硫、二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS；
B．鐵與氧化鋁不反應(yīng)；
C．二氧化硅與水不反應(yīng)；
D．從元素化合價(jià)的角度分析．
解答： 解：A．硫的氧化性較弱，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故A錯(cuò)誤；
B．鐵活潑型較鋁弱，與氧化鋁不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣、硫、二氧化氮中Cl、S、N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及金屬、非金屬的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．右圖是以鋰電池為電源的電解槽．

①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS+2Li=Fe+Li2S則A為鋰電池的
 
極，該鋰電池的正極反應(yīng)為
 
．
②隔膜H為陽離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)為
 
，甲中溶液的濃度為
 
（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、纖維素
C、油脂D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)只能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
C、發(fā)生消去反應(yīng)
D、CH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定體積的18mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
 
（填序號）．
A、濃鹽酸          B、濃硫酸            C、濃硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B、明礬溶于水能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑
D、水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉．
（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致濃度偏低的是
 

a．定容時(shí)仰視刻度線
b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制
c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平
（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為
 
．
（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢是
 
；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、向膠體中加入電解質(zhì)溶液，能發(fā)生聚沉
B、溶液呈電中性的，膠體是帶電的
C、溶液能透過濾紙，膠體不能透過濾紙
D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH -+H ++SO42-=BaSO4↓+H2O

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