Question

2．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是有氣泡，白色沉淀，有關(guān)的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）AgNO₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO₃水解；
（2）AgNO₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO₃溶液時(shí)將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋?zhuān)瑩?jù)此分析解答；
（3）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體；

解答 解：（1）AgNO₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）為防止AgNO₃水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO₃溶液時(shí)將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋?zhuān)�目的是利用酸抑制銀離子的水解，
故答案為：抑制；
（3）Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，現(xiàn)象是有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定溶液酸堿性，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)水解方程式，考查方式有：凈水的應(yīng)用、離子方程式判斷、離子共存、雙水解相互促進(jìn)等，題目難度不大．