Question

已知：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量為         ，被氧化的Cl^-為     mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為   　　　   個(gè)。

 

Answer 1

【答案】

0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×10²²

【解析】

試題分析：氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol；應(yīng)用氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以被氧化的氯離子是0.1mol；反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，其個(gè)數(shù)是6.02×10²³×0.1＝6.02×10²²。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解，特別是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，該題有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性。