已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2?，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為________，被氧化的Cl-為________mol，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________個。

0.05mol    0.1    6.02×1022
試題分析：氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol；應(yīng)用氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以被氧化的氯離子是0.1mol；反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，其個數(shù)是6.02×1023×0.1＝6.02×1022。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)判斷
點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是鞏固學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解，特別是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，該題有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列算式，不做運算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：022

Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)并使Ca(ClO)2成為主要成分，即得到漂粉精，漂粉精能殺滅禽流感等病毒，其穩(wěn)定性比漂白粉高．

(1)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)________．

(2)檢驗漂粉精溶液中含有少量Cl－所需的試劑是________，需要用到的儀器是________．

(3)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2含量的大小標(biāo)志．已知：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯為65％，該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)2.2海水中的氯練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為         ，被氧化的Cl-為     mol，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為   　　　   個。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為          ，被氧化的Cl-為       mol，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為    　　　    個。

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