在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是(   )

A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－


選D。能與Al產(chǎn)生H2的溶液要么顯酸性，要么顯堿性，所以考慮選項時應(yīng)在離子組合中“附加”上H＋或OH－，所以A、B兩項可立即被排除；C項，雖然在酸性條件下能共存，但在酸性條件下與Al反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2；D項可以共存。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe做電極的原因為_____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。

溶液中同時生成的沉淀還有___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(   )

A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動

B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是

(   )

A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B項中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項是因為NH4NO3溶于水吸熱，D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是(　　)

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（　�。�

　

A．

2ω1=ω2

B．

2ω2=ω1

C．

ω2＞2ω1

D．

ω1＜ω2＜2ω1

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