(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B項中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項是因為NH4NO3溶于水吸熱，D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小


答案：(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH

CO32－＋H2OHCO3-＋OH－

(2)向純堿溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起的

(3)A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是(   )

A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離出的［OH－］的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；�。�1.0×10－12 mol·L－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是(   )

A．甲、乙           B．乙、丙           C．丙、丁           D．乙、丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)之和為6。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，W的氫化物的沸點最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由強到弱的順序為W＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

(2)[2014·全國新課標(biāo)Ⅰ，28(2)]已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�

　

A．

各取少許溶液分別放入銅片

　

B．

分別與石蕊溶液作用

　

C．

各取少許溶液加入BaCl2溶液

　

D．

各許少許溶液分別放入鐵片

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案