工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe做電極的原因為_____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。

溶液中同時生成的沉淀還有___________________________________________。


在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，則Cr2O72-被還原，鐵作陽極可以提供起還原劑作用的Fe2+；酸性廢水中陰極反應(yīng)：2H++2e-====H2↑，pH升高，因為酸性減弱，F(xiàn)e2+被Cr2O72-氧化為Fe3+后，會以Fe(OH)3的形式沉淀下來。

答案：(1)陽極反應(yīng)為Fe-2e-====Fe2+，提供還原劑Fe2+

(2)2H++2e-====H2↑     Fe(OH)3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4。

（1）寫出溫度低于570℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（2）中學(xué)教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是

                                        。

（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設(shè)計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應(yīng)并有氫氣的收集裝置圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)）。

 


說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。

水槽： 試管：  蒸發(fā)皿：  玻璃導(dǎo)管：或（但應(yīng)標(biāo)示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示。

（4）乙同學(xué)為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應(yīng)完全）設(shè)計下列實驗方案：

①取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；

②向①反應(yīng)后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥；

③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。

溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                  ；m1與m2符合                關(guān)系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+B →C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-====4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e-====Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是(   )

A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

(2)[2014·全國新課標(biāo)Ⅰ，28(2)]已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

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