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15．下列哪種物質所含氫原子數與0.2mol H3PO4所含氫原子數相等（　　）
A．0.2 mol H2SO4B．0.4 mol H2O2C．0.6mol HNO3D．0.8 mol NaCl

分析 0.2mol H3PO4所含氫原子的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質的量與含有氫原子的數目成正比，所含氫原子數與0.2mol H3PO4所含氫原子數相等，說明含有氫原子的物質的量相等，據此進行解答．

解答 解：氫原子的物質的量與含有氫原子的數目成正比，所含氫原子數與0.2mol H3PO4所含氫原子數相等，說明含有氫原子的物質的量為0.6mol，
A.0.2 mol H2SO4中含有H原子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，故A錯誤；
B.0.4 mol H2O2中含有H原子的物質的量為：0.4mol×2=0.8mol，故B錯誤；
C.0.6mol HNO3中含有H原子的物質的量為：0.6mol×1=0.6mol，故C正確；
D.0.8 mol NaCl中不含有H原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數式表示）
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應生成H2SiO3
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
     A      B      C      D
  兩極材料  Zn片、石墨 Cu片、Fe片  Fe片、石墨Fe片、Cu片
  插入溶液    稀硫酸  濃 HNO3   FeCl3溶液    酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋅錳電池是最早使用的干電池，兩極材料分別是鋅和石墨棒，電池內部充的是糊狀的MnO2和NH4Cl，該電池的負極材料是：Zn，由于使用壽命短，易腐蝕用電器，電解質更換為KOH，電極反應產物為Zn（OH）2和MnO（OH），試寫出堿性鋅錳干電池的負極反應式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
（2）鉛蓄電池是使用廣泛的充電電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷：
①正極材料是PbO2；負極的電極反應式：Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
②工作時，電解質溶液的密度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），電解質溶液中的陰離
子移向Pb極，電流由PbO2極流向Pb極（填電極材料的化學式）．
③當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質量增加48g．
（3）鋰離子電池是一種高能電池，可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．
請回答下列問題：
①電池的負極材料為Li，發(fā)生的電極反應為：Li-e-═Li+
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是：鋰與水、氧氣發(fā)生化學反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中進行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反應，己知反應過程中某一時刻的數據是：SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當達到平衡時可能數據是和（　�。�
A．SO2   0.4mol/LB．SO2  0.25mol/L
C．SO2 和SO3均為0.15mol/LD．O2   0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．對CuCl2溶液通直流電，陰極附近溶液藍色變淺，陰極表面析出紅色銅；陽極產生的黃綠色氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色．電極反應表示為：陰極：Cu2++2e-=Cu、陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，反應的化學方程式為CuCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水：

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________________。

（2）若對調B和C裝置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究：

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是______________________。

②設計1號試管實驗的作用是_____________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量：

（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))： _____________________。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為有關咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應
B．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
C．1 mol咖啡酸可與4 mol H2 發(fā)生加成反應
D．咖啡酸與FeCl3 溶液可以發(fā)生顯色反應

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