15．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等（　�。�
A．0.2 mol H2SO4B．0.4 mol H2O2C．0.6mol HNO3D．0.8 mol NaCl

分析 0.2mol H3PO4所含氫原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量與含有氫原子的數(shù)目成正比，所含氫原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等，說(shuō)明含有氫原子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：氫原子的物質(zhì)的量與含有氫原子的數(shù)目成正比，所含氫原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等，說(shuō)明含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，
A.0.2 mol H2SO4中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，故A錯(cuò)誤；
B.0.4 mol H2O2中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol，故B錯(cuò)誤；
C.0.6mol HNO3中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.6mol×1=0.6mol，故C正確；
D.0.8 mol NaCl中不含有H原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行
（2）下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，其方程式為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
     A      B      C      D
  兩極材料  Zn片、石墨 Cu片、Fe片  Fe片、石墨Fe片、Cu片
  插入溶液    稀硫酸  濃 HNO3   FeCl3溶液    酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳電池是最早使用的干電池，兩極材料分別是鋅和石墨棒，電池內(nèi)部充的是糊狀的MnO2和NH4Cl，該電池的負(fù)極材料是：Zn，由于使用壽命短，易腐蝕用電器，電解質(zhì)更換為KOH，電極反應(yīng)產(chǎn)物為Zn（OH）2和MnO（OH），試寫(xiě)出堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
（2）鉛蓄電池是使用廣泛的充電電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：
①正極材料是PbO2；負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度減小（填“增大”“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中的陰離
子移向Pb極，電流由PbO2極流向Pb極（填電極材料的化學(xué)式）．
③當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（3）鋰離子電池是一種高能電池，可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li-e-═Li+
②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是：鋰與水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反應(yīng)，己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是：SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是和（　�。�
A．SO2   0.4mol/LB．SO2  0.25mol/L
C．SO2 和SO3均為0.15mol/LD．O2   0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．對(duì)CuCl2溶液通直流電，陰極附近溶液藍(lán)色變淺，陰極表面析出紅色銅；陽(yáng)極產(chǎn)生的黃綠色氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色．電極反應(yīng)表示為：陰極：Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水：

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有________________。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究：

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________________。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量：

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))： _____________________。

資料：i．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
C．1 mol咖啡酸可與4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D．咖啡酸與FeCl3 溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

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