Question

5．在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設(shè)計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

化學鍵	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)化學反應的實質(zhì)以及能量守恒；
B．只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設(shè)計成原電池；
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應也不一定要加熱；
D．根據(jù)可逆反應的特征分析；
（2）圖象分析可知反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，化學反應吸收的熱量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和．

解答 解：（1）A．化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，由于反應物和生成物的能量不等，必然發(fā)生能量的變化，故A正確；
B．只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設(shè)計成原電池，所以不是任何放熱反應都能設(shè)計成原電池，如酸堿中和反應，故B錯誤；
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應也不一定要加熱，故C錯誤；
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物仍然轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯誤；
故選：A；
（2）反應過程中能量變化分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學方程式計算，反應吸收的熱量=4a+4b-2c-4d，
故答案為：吸熱； 4a+4b-2c-4d．

點評 本題考查了化學反應能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，依據(jù)化學鍵能計算反應能量變化，主要是基礎(chǔ)的熟練掌握，題目難度不大．