Question

5．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行
（2）下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，其方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

化學(xué)鍵	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及能量守恒；
B．只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池；
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱；
D．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；
（2）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和．

解答 解：（1）A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的能量不等，必然發(fā)生能量的變化，故A正確；
B．只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，所以不是任何放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，如酸堿中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)物仍然轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；
故選：A；
（2）反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)吸收的熱量=4a+4b-2c-4d，
故答案為：吸熱； 4a+4b-2c-4d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，依據(jù)化學(xué)鍵能計(jì)算反應(yīng)能量變化，主要是基礎(chǔ)的熟練掌握，題目難度不大．