Question

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

	事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
B	測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH	水解程度：CO32-＞SiO32-
C	氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
D	向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),鹽類水解的原理,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：鹽類的水解專題,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解判斷pH值；
C．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
D．三價(jià)鐵離子遇到KSCN濃液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，二價(jià)鐵離子具有還原性，能夠被氧化劑氧化生成三價(jià)鐵離子．

解答： 解：A．常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化，解釋錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解判斷pH值，碳酸根水解程度小于硅酸根離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液顯酸性，則可使藍(lán)色石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性能漂白，所以溶液又褪色，解釋錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．三價(jià)鐵離子遇到KSCN濃液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，F(xiàn)e²⁺與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，所以該溶液中一定含有Fe²⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、氯水、硅酸、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．