下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A、③①④②B、①②④③
C、②①④③D、②①③④
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護．
解答： 解：①中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，④中發(fā)生化學腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③．
故選C．
點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
  事實 解釋或結(jié)論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應
 B 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
B、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A、化學腐蝕B、析氫腐蝕
C、吸氧腐蝕D、摩擦

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體，反應的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．
（1）下列時刻所改變的外界條件是：
t1
 
；t3
 
；t4
 
；
（2）產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是
 
；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是
 
；
（4）反應速率最大的時間段是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A、從反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C、25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)目為
 
個，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫出相應的化學方程式
 
．

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