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已知在1×105Pa，298K條件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸發(fā)1g H2O （l）需要吸收的能量為2.5kJ，其他數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　　）
H2（g） O2（g） H2O（l）
1mol分子中的化學鍵
斷裂時需要吸收的能量/kJ		 436 746 a
A、350B、548
C、1096D、2192
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能來計算．
解答： 解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1反應中，
蒸發(fā)1g H2O （l）需要吸收的能量為2.5kJ，則蒸發(fā)2molH2O（l）即36g需要吸收的能量為90kJ
所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-574kJ?mol-1
反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則
-574=436×2+746-2a，
a=1096，
故選C．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態(tài)的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A、當混合氣體的總質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
C、反應開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內的平均反應速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應同時可以制備副產物鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對應速率的影響有關
C、NaHCO3和Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
D、所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化標志著反應已經達到平衡
B、升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C、平衡后向該容器中充入1mol He，平衡向逆反應方向移動
D、平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
A、①②B、①③C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液
加入過量A
 
加入過量B
過濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過量A
 
 
加入過量B
 
 
加熱煮沸
 
 

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