Question

5．資料顯示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究：
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO₂流量．
（3）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃？5H₂O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：

推測(cè)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及 Na2SO3	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4．

Answer 1

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，裝置B用于觀察通入二氧化硫的生成速率，可以用亞硫酸氫鈉溶液；在裝置C中發(fā)生反應(yīng)4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂，從而制備出Na₂S₂O₃；二氧化硫有毒，裝置E為尾氣吸收裝置，
（1）裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①裝置B中所盛放的液體應(yīng)不能夠與二氧化硫反應(yīng)；
②如使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)使A中緩慢反應(yīng)；
（3）①據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式；
②先使C中充滿二氧化硫，C中才能反應(yīng)；
（4）①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明雜志可能有Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄，
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明沒有Na₂SO₄，一定有Na₂SO₃，可能有Na₂CO₃．

解答 解：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，裝置B用于觀察通入二氧化硫的生成速率，可以用亞硫酸氫鈉溶液；在裝置C中發(fā)生反應(yīng)4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂，從而制備出Na₂S₂O₃；二氧化硫有毒，裝置E為尾氣吸收裝置，
（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①裝置B中所盛放的液體應(yīng)不能夠與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫能夠溶于水，能夠與亞硫酸鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，
故答案為：c；
②如使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)使A中緩慢反應(yīng)，可觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO₂流量，
故答案為：觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO₂流量；
（3）①S元素在二氧化硫中為+4價(jià)，在硫化鈉中為-2價(jià)，反應(yīng)后為+2價(jià)，所以二氧化硫和硫化鈉物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)原子守恒，二氧化硫錢的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，據(jù)原子守恒，還生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案為：4；2；1；3；CO₂；
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，目的是排除裝置內(nèi)空氣，先使C中充滿二氧化硫，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄，
故答案為：排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄；
（4）向溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明雜質(zhì)可能有Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明沒有Na₂SO₄、Na₂S，一定有Na₂SO₃，可能有Na₂CO₃，排除Na₂S的原因是Na₂S和Na₂SO₃在酸性條件下會(huì)生成淡黃色的S沉淀，
故答案為：

推測(cè)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
		Na2SO3 Na2CO3 Na2S、Na2SO4

點(diǎn)評(píng) 本題以制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）為載體，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)方程式書寫、配平以及物質(zhì)的分離提純、檢驗(yàn)、設(shè)計(jì)優(yōu)化等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．