14.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,以減少環(huán)境污染
B.我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D.醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

分析 A.根據(jù)液態(tài)有機(jī)物對人體有害,污染環(huán)境;
B.碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成;
C.過分開發(fā)可燃冰,會影響海洋生態(tài)環(huán)境;
D.光導(dǎo)纖維為二氧化硅.

解答 解:A.在涂料中用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,有機(jī)物溶劑多為有毒物質(zhì),如苯、甲苯等對人體有害,容易造成環(huán)境污染,故A錯誤;
B.碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成,為新型無機(jī)非金屬材料,故B正確;
C.過分開發(fā)可燃冰,會影響海洋生態(tài)環(huán)境,故C錯誤;
D.光導(dǎo)纖維為二氧化硅,不能用纖維素制得,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的有關(guān)知識,涉及環(huán)境污染、新能源的開發(fā)與利用、材料的分類和用途,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.CH4,H2O2,NH3B.H2O,CO2,Na2O2C.Na2O,NaCl,MgCl2D.NaOH,NaClO,Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.資料顯示:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究:
實驗制備裝置如圖所示(省略夾持裝置):

回答問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率.
①B中最好盛裝的液體是c.
a.蒸餾水  b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,正確的操作是觀察B的氣泡流速,旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞,通過控制硫酸流量而控制SO2流量.
(3)在裝置C中生成Na2S2O3
①完成反應(yīng)方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒,再使C中反應(yīng)發(fā)生,其原因是排除裝置內(nèi)空氣,防止發(fā)生氧化生成Na2SO4
③結(jié)束反應(yīng)后,取C中溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3?5H2O.
(4)完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗:
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有:
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3
①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液;
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液;
③向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.
產(chǎn)品雜質(zhì)中:
一定含有Na2SO3,
可能含有Na2CO3
一定不含有Na2S、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.表是元素周期表的一部分,下列說法正確的是( 。
A.最高價氧化物的水化物的堿性:X<Y
B.W的氫化物的球棍模型為:
C.酸性:HMO4<HGO4
D.Z的某些化合物可以用作反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.PHB是一種樹脂,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如下:

已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH


(1)B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)).
(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式:.
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和NH3的混合氣體中,所含氮原子數(shù)為2NA
B.1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.某溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA,該溫度下純水的pH=6
D.含有陰、陽離子總數(shù)為1.5NA的NaHSO3溶液,濃度為0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.10g甲物質(zhì)和7g乙物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成4.4g丙物質(zhì)、1.8g丁物質(zhì)和0.1mol戊物質(zhì),則戊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( 。
A.100g•mol-1B.108g•mol-1C.55g•mol-1D.96g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O;后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉.反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2OH--2e-═H2↑+O2
B.蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C.若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中(如上圖),石墨為陽極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗.
已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性.
(1)堿石灰的作用是吸收水蒸氣,倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱,使溶液溫度升高,有利于NH3•H2O分解,且c(OH-)增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移,也有利于氨氣的逸出.
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色,有無色液滴產(chǎn)生.
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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同步練習(xí)冊答案