17．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．充電時鋅極與外電源正極相連
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

分析 根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱．

解答 解：A．放電時正極附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強，故A正確；　
B．充電時鋅極與外電源負極相連，故B錯誤；
C．放電時正極轉化為：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被還原要得到3mol電子，故C正確；
D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，該電池環(huán)境為堿性環(huán)境，故D正確；
故選B．

點評 本題考查可充電電池，放電為原電池，充電為電解池，要注意電池內(nèi)部環(huán)境的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．媒體曝光的制造問題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質
C．塑化劑DEHP是鄰苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，對人體無害可用作食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結束反應后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol的CaO2含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽離子數(shù)小于3NA
D．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的堿性：X＜Y
B．W的氫化物的球棍模型為：
C．酸性：HMO4＜HGO4
D．Z的某些化合物可以用作反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成反應（或還原反應）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（6）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．10g甲物質和7g乙物質恰好完全反應，生成4.4g丙物質、1.8g丁物質和0.1mol戊物質，則戊物質的摩爾質量為（　�。�
A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：反應物總能量，C點表示：生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．

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