【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+SO、Ca2+ ),加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母);

ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學(xué)方程式:________________;

(3)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br- ,其目的是_________________,寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________;

(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:

①圖中儀器B的名稱是_________________________________

C中收集到液體的顏色為__________________________________;

Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】BC 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 富集溴元素 Br2 +SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 直形冷凝管(或冷凝管) 深棕紅色或紅棕色 3Br2 +6Na2CO3 + 3H2O=NaBrO3+5NaBr + 6NaHCO3

【解析】

海水淡化得到氯化鈉,電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)的氯化鈉會生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液,再通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,據(jù)此分析解答(1)(3);

(4) 根據(jù)圖示,從工業(yè)溴中提純溴利用的原理是蒸餾,結(jié)合蒸餾的原理和碳酸鈉的性質(zhì)分析解答。

(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+SO、Ca2+),要先除SO離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,加NaOH除去Mg2+離子的順序不受限制,將三種離子除完了,然后過濾,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子即可,所以正確的操作順序為:

ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去,故A錯誤;

BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸,符合除雜原則,故B正確;

CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸,符合除雜原則,故C正確;

DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去,故D錯誤;故答案為:BC;

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,電解的化學(xué)方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,故答案為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2;

(3) 因為低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是富集溴元素,步驟Ⅱ中二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,故答案為:富集溴元素;Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr;

(4)①根據(jù)圖示,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,故答案為:冷凝管;

②控制溫度59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì),故答案為:深棕紅色;

Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBrNaHCO3D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3,故答案為:3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (  )

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移,陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有11.2L O2生成(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型儲能電池,具有充放電可逆性高、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時電極a發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.充電時電極a應(yīng)連接電源的負(fù)極

B.放電時電極b發(fā)生的反應(yīng)為+e+2H+=VO2++H2O

C.放電時電極a附近溶液pH不發(fā)生變化

D.充電時H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是

A.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________;

(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑥____(填>、<或=);比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱,并用化學(xué)方程式證明:____________________________________;

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________;

(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)上海白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),利用漂白粉可用來殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,其中___________是漂白粉的有效成分;

2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________(填名稱);

3)在雷電作用下,大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下,這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________,_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。

(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______________________

(2)裝置C的作用是________________;

(3)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。

請回答下列問題:

(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號)進入,B裝置中冷水從________(填字母代號)進入。

(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋,其目的是________。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.水是反應(yīng)的催化劑

(3)為了進一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

1-丁醇

-89.5

117.3

1-溴丁烷

-112.4

101.6

丁醚

-95.3

142.4

1-丁烯

-185.3

-6.5

則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。

(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。

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