【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________;
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑥____⑦(填>、<或=);比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱,并用化學方程式證明:____________________________________;
(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式:___________________________;
(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程:_________________________。
【答案】第四周期第IIA族 > 氯氣的氧化性大于硫單質(zhì),Cl2+ H2S=2HCl+S↓ CH3OH-6e- + 8OH-=CO + 6H2O
【解析】
由元素在扇形元素周期表中的位置可知:①為第一周期第一列,為H元素、②為第三周期第一列,為Na元素、③為第②周期第十四列,為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素,結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)上述分析可知:①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。
(1)⑩代表的元素為Ca,位于常見元素周期表中第四周期第IIA族,故答案為:第四周期第IIA族;
(2) ⑥為Mg元素、⑦為Al元素,金屬性:Mg>Al,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑥>⑦;⑧為S、⑨為Cl,非金屬性:S<Cl,對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性:S<Cl2,可以用化學方程式證明:Cl2+ H2S=2HCl+S↓,故答案為:>;單質(zhì)氧化性:S<Cl2,Cl2+ H2S=2HCl+S↓;
(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素,H、C、O三種元素組成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物為甲醇,②為Na元素,其最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,甲醇堿性燃料電池中,甲醇在負極失去電子,生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子,負極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;
(4) ④為N元素,N的一種10電子氫化物為NH3,氨氣的形成過程用電子式表示為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯,某研究性學習小組同學首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點:
物質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實驗步驟如下:
第一步:在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL(密度:0.789g/cm3)無水乙醇、一定量的苯和沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。
第二步:將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中,攪拌并分出有機相后,再用水洗。
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置,過濾、蒸餾,得產(chǎn)品7.08 g。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是______________________;加入苯的目的是_________________;實驗過程中,若油水分離器中水層不再增厚,則表明___________________________________。
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是_______________________________ 。
(3)本實驗制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。
Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強,易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。
(實驗裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請回答下列問題:
(4)儀器C的名稱是______________;檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛裝KMnO4,溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液.其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標準Na2SO3溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z:
兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體
C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能
D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機原料,可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關(guān)問題。
(1)已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ/mol、1411kJ/mol、1560kJ/mol,乙烷熱裂解制乙烯的熱化學方程式是,則=_______________。
(2)工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時,通常會在保持起始壓強不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率,其原理是______________________________________________。
向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷,起始壓強為0.15MPa,30s后體系達到平衡,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則建立平衡的過程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol/(L·s),的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。
(3)二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域,在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2~4)。其它條件一定時,反應(yīng)溫度對CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示,從生產(chǎn)低級烯烴的角度考慮,最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時,隨著的增大,低級烯烴的選擇性會逐漸降低,但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化,原因可能是_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+ ),加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母);
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:________________;
(3)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br- ,其目的是_________________,寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_______________________;
(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:
①圖中儀器B的名稱是_________________________________;
②C中收集到液體的顏色為__________________________________;
③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐R姷奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)實驗原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
(3)實驗裝置(如圖)。
(4)原電池設(shè)計及注意的問題:
①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為________,在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )
A. 常溫常壓下,0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1∶1
D. 標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是
A.中子數(shù)為20的硫原子:S
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2S的電子式:
D.CO32-水解的離子方程式 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 12 g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NA
B. 18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10
C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的數(shù)目均為1NA
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