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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

【答案】B

【解析】

根據圖示計算出舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量的相對大小，再分析解答。

A．1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)過程中舊化學鍵斷裂時吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化學鍵形成時放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，為吸熱反應，故A錯誤；

B．1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)過程中舊化學鍵斷裂時吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化學鍵形成時放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，為吸熱反應，因此1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故B正確；

C．N2(g)和O2混合常溫下不反應，需要在放電或高溫條件下才能反應，故C錯誤；

D．NO與NaOH不反應，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是(　　)

A. 藍色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有機物A的一氯取代物只有4種

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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【題目】物質X在一定條件下可轉化為物質Y或物質Z：

兩個反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.兩個反應均為放熱反應

B.X、Y、Z的關系是互為同素異形體或同分異構體

C.X轉化為Y的活化能高于X轉化為Z的活化能

D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉化為Z的速率和平衡轉化率

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【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產品之一，可用于繼續(xù)生產氟化鋰、錳酸鋰等，在實驗室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關問題。

（1）高溫燒結的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

（4）工業(yè)生產中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的_________(選填“正極”或“負極”)，電極b發(fā)生的反應是__________，陽離子交換膜的作用是_________________________________。

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【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機原料，可用于生產塑料、合成橡膠等產品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關問題。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學方程式是，則=_______________。

（2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時，通常會在保持起始壓強不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉化率，其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始壓強為0.15MPa，30s后體系達到平衡，乙烷的平衡轉化率為60％，則建立平衡的過程中平均反應速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時，反應溫度對CO2轉化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產低級烯烴的角度考慮，最合適的反應溫度是___________。資料顯示原料氣中時，隨著的增大，低級烯烴的選擇性會逐漸降低，但氫氣的總轉化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+ )，加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母)；

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：________________；

(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br- ，其目的是_________________，寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________；

(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是_________________________________；

②C中收集到液體的顏色為__________________________________；

③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L

B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1∶1

D. 標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L

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【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物

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C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同

D. 有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應

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