Question

某實驗小組探究Al的化學性質，在一次實驗中用5.4克Al與足量的NaOH溶液反應，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，求：
（1）參加反應的NaOH的物質的量是多少？
（2）生成的H₂在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)Al與NaOH之間的關系式計算；
（2）根據(jù)Al與氫氣之間的關系式計算．

解答： 解：（1）設參加反應的NaOH物質的量為x，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g 2mol
5.4g x
54g：2mol=5.4g：x
x=

2mol×5.4g

54g

=0.2mol，
答：參加反應的NaOH的物質的量是0.2mol；
（2）設生成氫氣的體積為y，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                   67.2L
5.4g                   y
54g：67.2L=5.4g：y
y=

67.2L×5.4g

54g

=6.72L，
答：生成的H₂在標準狀況下的體積是6.72L．

點評：本題考查了物質的量的計算，根據(jù)物質之間的關系式來分析解答即可，注意同一方程式中，不同物質的單位可以不同，但同一物質的單位必須相同，為易錯點．