7．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

分析 同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，據(jù)此回答．

解答 解：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C＞Si，Cl＞S＞Si，碳原子的最外層是四個電子，Cl原子最外層是7個電子，得電子能力Cl＞C，故選D．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握元素周期律是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得到CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.8g水．該混合物的組成可能是（　�。�
A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D．鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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2．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)．原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．

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12．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

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19．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是保護(hù)環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，是因?yàn)閍d（選填序號）
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進(jìn)行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當(dāng)c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應(yīng)BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

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