Question

16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是保護(hù)環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，是因?yàn)閍d（選填序號）
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，進(jìn)行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH₄）₂CO₃，檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO₃^2-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO₃^2-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）儲熱材料必須滿足的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低，易液化，且無毒；
（2）根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾，得到碳酸鈣與硫酸銨；CaSO₄微溶且為懸濁液、CaCO₃不溶，所以二者在離子方程式中均不拆；然后配平即可；
（3）氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，工藝中產(chǎn)生大量CaCl₂的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

解答 解：（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，主要是利用無毒，熔點(diǎn)較低的性質(zhì)，與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)，故答案為：ad；
（2）根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾得到碳酸鈣與硫酸銨，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，過濾操作后溶液中往往混有（NH₄）₂CO₃，檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO₃^2-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO₃^2-．答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；過濾；向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO₃^2-．
（3）氨堿法工藝中產(chǎn)生大量CaCl₂是由氯化銨和消石灰在加熱條件下反應(yīng)后生成氨氣和氯化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．