Question

16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素是周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：
AHBCCNDOENaFS
（2）畫出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到溶液變紅色
（4）寫出E在D的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體Y化學(xué)方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na⁺、HCO₃^-．（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是短周期中的6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素是周期表中半徑最小的元素，則A為氫元素；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y，則D為O元素、E為Na，生成的Y為Na₂O₂；B原子的最外層上有4個(gè)電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故M為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期中的6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素是周期表中半徑最小的元素，則A為氫元素；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y，則D為O元素、E為Na，生成的Y為Na₂O₂；B原子的最外層上有4個(gè)電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故M為S元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E、F的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、S，
故答案為：H；C；N；O；Na；S；
（2）F的陰離子為S^2-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）氫氣與氮?dú)庠谝欢�條件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃，氨氣的水溶液呈堿性，向氨氣的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到溶液變紅色，
故答案為：N₂+3H₂2NH₃；溶液變紅色；
（4）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（5）12g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，完全燃燒生成CO₂為1mol，NaOH的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，恰好發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中大量存在的離子為Na⁺、HCO₃^-，
故答案為：Na⁺、HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．