A. | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- | |
B. | 4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl- | |
C. | 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- |
分析 因溴離子的還原性大于亞鐵離子的還原性,所以把Cl2通入FeBr2溶液中時(shí),氯氣先氧化溴離子,再氧化亞鐵離子,以此來解答.
解答 解:A.溴離子的還原性大于亞鐵離子的還原性,所以把Cl2通入FeBr2溶液中時(shí),氯氣先氧化溴離子,故A正確;
B.氯氣與溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氯離子和溴,氯氣不足時(shí),氧化溴離子完全后,氧化部分的亞鐵離子,故B正確;
C.氯氣與溴化亞鐵完全反應(yīng),3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-遵循電子、電荷守恒,故C正確;
D.氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)的離子方程式中,n(Br-)/n(Fe2+)≥2,而所給離子方程式中n(Br-)/n(Fe2+)=1<2,所以不可能發(fā)生,故D錯(cuò)誤,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意已知信息及氧化的先后順序,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子和電荷守恒,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.24L | B. | 3.36L | C. | 1.12L | D. | 4.48L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O | |
B. | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
C. | NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+OH- | |
D. | 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 異胡薄荷醇的分子式為C10H12O | |
B. | 青蒿素提取時(shí)可以通過加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率 | |
C. | 青蒿素易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑 | |
D. | 異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng) |
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