Question

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a，K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法．不正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)
• B． 相同溫度時(shí)，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
• C． 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D． 當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a（CH₃COOH）變大

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．相同溫度時(shí)，一元酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；
C．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度影響平衡移動(dòng)，壓強(qiáng)可能影響平衡移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)及催化劑無(wú)關(guān)，故A正確；
B．相同溫度時(shí)，一元酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，所以相同溫度時(shí)，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B正確；
C．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，醋酸是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，則醋酸電離平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確平衡常數(shù)內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)，知道弱酸電離平衡常數(shù)與電離程度關(guān)系，題目難度不大．