10．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣D．22gCO2和3.01×1023個O2

分析 所含分子數(shù)相同，說明二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：所含分子數(shù)相同，說明二者的物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時，不同氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，氫氣和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯誤；
B.1gH2O的n（H2O）=$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，二者的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故B錯誤；
C．空氣的狀態(tài)不知，所以無法由體積由物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.22gCO2的n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉n、m、M、V、N之間的關(guān)系即可解答，注意C選項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)況下體積為22.4L，“任何氣體”指純凈物或混合物，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：
υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有
b（填序號）．
a．升高溫度    b．縮小容器的容積    c．使用合適的催化劑    d．再充入CO2氣體
（2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未到達(dá)平衡，c點(diǎn)溫度高，且Ru比Fe的催化能力強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)起始至10s時，X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AD
A、到達(dá)10s時該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時到達(dá)平衡是因?yàn)榇藭r正逆反應(yīng)速率達(dá)到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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