2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

分析 A．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中結(jié)晶水；
B．根據(jù)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定來解答；
C．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行；
D．根據(jù)氨水能使無色的酚酞試液變紅色．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中結(jié)晶水，濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性，故A正確；
B．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，故B正確；
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．氨水能電離出自由移動的氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色的酚酞試液遇堿變紅色，所以氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、濃硝酸、氨水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氮的固定概念，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B．22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C．Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應(yīng)時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23：12：9；物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣D．22gCO2和3.01×1023個O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
B．HA為弱酸，MOH為強堿
C．N點MOH過量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
D．K點的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應(yīng)進行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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