6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．NaOHC．SO2D．NH4Cl

分析 電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能自身電離離子導(dǎo)電；部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．CH3COOH是化合物，在水溶液中是部分電離CH3COOH?CH3COO-+H+，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B．NaOH屬于堿，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成鈉離子和氫氧根離子，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化硫溶于水后，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫本身，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化銨在水溶液里完全電離，為強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性來劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水的pH隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃時，[H+]=[OH-]D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半徑：Na＞S＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒灥膶嶒灛F(xiàn)象如下表，請完成相應(yīng)實驗現(xiàn)象的解釋．
實驗現(xiàn)象解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按官能團分類，下列物質(zhì)與 不同類的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（　　）
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行
C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃
D．T℃時，在d點加入一定量X可達到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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