11.某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子,如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來,那么:
(1)先檢驗(yàn)OH-,加入酚酞試劑(或溶液).
(2)再檢驗(yàn)CO32-,加入鹽酸或硝酸試劑(或溶液).
(3)最后檢驗(yàn)SO42-,加入氯化鋇或硝酸鋇溶液試劑(或溶液).

分析 用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來,每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子,此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合,一般檢驗(yàn)氫氧根離子可以使用酚酞,檢驗(yàn)SO42-可以使用鋇離子,檢驗(yàn)CO32-可以使用鋇離子;先用酚酞檢驗(yàn)氫氧根離子,由于鋇離子能夠與CO32-和SO42-反應(yīng),故應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-,再檢驗(yàn)SO42-

解答 解:氫氧根離子可以使用酚酞,檢驗(yàn)SO42-可以使用鋇離子,檢驗(yàn)CO32-可以使用鋇離子;先用酚酞檢驗(yàn)氫氧根離子,由于鋇離子能夠與CO32-和SO42-反應(yīng),故應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-,再檢驗(yàn)SO42-,
(1)檢驗(yàn)氫氧根離子可以使用酚酞,溶液紅色很明顯的為OH-,
故答案為:OH-;酚酞;
(2)檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子,檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子,而鋇離子也可以與碳酸根、硫酸根離子結(jié)合成沉淀,所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子,此時(shí)可以加入稀硝酸或鹽酸,
故答案為:CO32-;鹽酸或硝酸;
(3)檢驗(yàn)硫酸根離子可以用含有鋇離子的鹽或者是氫氧化鋇,
故答案為:SO42-;氯化鋇或硝酸鋇溶液.

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,明確加入試劑的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵,注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成.某同學(xué)為了鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn):
①將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液;
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,并繼續(xù)滴加至沉淀完全;
③過濾,然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解.
根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)請你回答:
(1)原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4,肯定沒有CuSO4、CaCl2,可能含有NaCl.
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.
(3)要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是、鄣臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是( 。
A.汽油B.C.四氯化碳D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在mmL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是( 。
A.流出溶液的體積為(m-n)mLB.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mLD.管內(nèi)溶液體積多于nmL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.128gC60中含有90NA個(gè)分子
B.46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D.100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們含有一種相同的元素.請根據(jù)題中信息回答問題.
Ⅰ:A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成,D是空氣的主要成分之一,它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
(1)若A是非金屬單質(zhì),常溫下為固態(tài),且A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng),則C為CO2
(2)若A短周期是金屬單質(zhì),則A在元素周期表的位置是第三周期IA族.
(3)若常溫時(shí)C為紅棕色氣體,則A可能是N2或NH3;工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
Ⅱ:已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若D為生活中常見的金屬單質(zhì),圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽離子的方案:取少量B溶液,往其中滴加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則含有Fe3+.(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
(2)若D為強(qiáng)堿,A為常見正鹽,A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素,圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同
B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
C.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol•L-1,則此溶液可能是鹽酸
D.常溫下,1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.按要求填空.
(1)配平氧化還原反應(yīng):
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn(NO32+5H2O
(2)用單線橋在(1)已經(jīng)配平的化學(xué)方程式中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)此反應(yīng)中,氧化劑是HNO3;氧化產(chǎn)物是Zn(NO32;(填寫化學(xué)式)
(4)若該反應(yīng)有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請回答下列問題:
(1)電極反應(yīng)式:陽極Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2
(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H+,溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+,使溶液pH升高
(4)不能(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,使Cr2O72-還原為Cr3+,變成沉淀除去.

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