17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

分析 A．常溫下濃硫酸能使鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；
B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下濃硫酸能使鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，明確有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解決本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為常溫下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線，下列推斷正確的是（　　）
A．MOH在水中的電離方程式是MOH═M++OH-
B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和
C．隨著鹽酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)（忽略體積變化）
D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化銨的電子式為：
D．二氧化碳分子的比例模型是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的物質(zhì)是葡萄糖
B．制造新版人民幣所用的棉花，優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青蒿素的提取，屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．W單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Cl2�、贖Br　③H2O�、蹾2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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