6．下列物質(zhì)：①Cl2　②HBr　③H2O�、蹾2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

分析 乙烯中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：乙烯含碳碳雙鍵，在一定條件下分別與①Cl2�、贖Br　③H2O�、蹾2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷、溴乙烷、乙醇、乙烷，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的加成反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是97.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．溴苯（溴單質(zhì)）：加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　　）
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．苛性鈉溶液D．四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動(dòng)
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時(shí)間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c（CO2）恒溫小于c（CO2）絕緣（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖1所示，在0-t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，t2時(shí)達(dá)到新的平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t1-t2時(shí)間內(nèi)c（CO2）隨時(shí)間t變化的曲線．
（3）在150℃時(shí)，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時(shí)，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線（見圖2）．在150℃-170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì)，其原因是在150℃-170℃之間反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO2轉(zhuǎn)化率就越向平衡靠攏．180℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH約為5（取近似整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．2H與3H互為同位素B．金剛石與石墨互為同素異形體
C．3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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