1．如圖為常溫下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線，下列推斷正確的是（　　）
A．MOH在水中的電離方程式是MOH═M++OH-
B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和
C．隨著鹽酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)（忽略體積變化）
D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

分析 常溫下0.1mol•L-1 MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，
A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示；
B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大；
D．25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性．

解答 解：常溫下0.1mol•L-1 MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，
A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示，則電離方程式為：MOH?M++OH-，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；
D．25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、離子濃度大小比較，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，明確圖象曲線對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
 離子SO42-SO32-NO3-NO2- Cl-
 c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．KOHB．KNO3C．NH4HCO3D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．若烴（CxH2x-6）符合下列兩個(gè)條件，則烴（CxH2x-6）的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1個(gè)CxH2x-6分子中碳與氫原子之間形成8個(gè)共價(jià)鍵
②烴（CxH2x-6）中含一個(gè)苯環(huán)．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二
裝置
現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
A．a、d處：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-═Cl2↑
C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是97.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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同步練習(xí)冊答案